1、选择题  常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是
[? ]
A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L
B．将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)＝
D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  设水的电离平衡曲线如图所示

（1）若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100°C时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_______增加到________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C恒温，欲使混合溶液pH=7 ，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________。
（3）已知20°C时饱和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1，H2S一级电离常数约为1×10-7， 二级电离常数约为7 ×10-15，则此时溶液中c(H+)=________。

参考答案：（1）10-14 ；10-12?
（2）2：9
（3）1×10-4mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL
②c(OH-)=1×10-3 mol/L的氨水cL ③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是
[? ]
A．b>a=d>c
B．a=b>c>d
C．a=b>d>e
D．c>a=d>b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  常温下，pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是__________(写化学式)，该反应的离子方程式为_____________________。

参考答案：(1)弱酸；pH＝2的高碘酸电离出的c(H+)和pH＝2的NaOH溶液电离出的c(OH-)相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸　
(2)等于
(3)MnSO4；2Mn2+＋5HIO4＋3H2O==2MnO4-＋5IO3-＋11H+

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时下列叙述正确的是
[? ]
A．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
D．PH=8的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般