1、填空题  写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ．______
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ．______．

参考答案：（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ，计算2mol乙烷完全燃烧放出热量=529KJ×2mol10g30g/mol=3120kJ，反应的热化学方程式为：
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
故答案为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ，计算1mol碳酸钙吸热=1mol×17.56kJ10g100g/mol=175.6kJ，反应的热化学方程式为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+175.6kJ/mol；
故答案为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+175.6kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                               。
（2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：
① 写出D电极反应式：　　　　　　　    ；
②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式：                                    ，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____  _L。

参考答案：（1）C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g) △H＝－2044kJ/mol（3分）
（2）2I－－2e－＝I2(2分)；4Ag＋＋2H2O4Ag＋4H＋＋O2↑(2分)；0.112(2分)

本题解析：（1）已知：①C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H＝－2220.0kJ/mol、②H2O(1) ===H2O(g)；△H＝+44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知①+②×4即得到丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)，所以该反应的反应热△H＝－2220.0kJ/mol+44.0kJ/mol×4＝－2044kJ/mol。
（2）①切断电源开关S1，闭合开关S2，则构成电解池。通直流电一段时间后，B电极质量增重，这说明B电极是阴极，溶液中的金属阳离子放电析出金属。A极是阳极，溶液中的OH－放电产生无色气体氧气。所以Y电极是电源的负极，X是正极。则D电极是阴极，溶液中的碘离子放电生成单质碘，电极反应式为2I－－2e－＝I2。
②惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银，离子方程式为4Ag＋＋2H2O4Ag＋4H＋＋O2↑。阴极增重2.16 g，即银的质量是2.16g，物质的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol。所以根据方程式可知，生成氧气的物质的量＝0.02mol÷4＝0.005mol。因此在标准状况下的体积＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L。
考点：考查盖斯定律的应用、电化学原理的应用、判断与计算

本题难度：困难

3、填空题  （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  2011年3月9日，美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命，于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆，未来的航天科技又将翻开新的篇章，胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，1mol?H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol?CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列说法或热化学方程式书写正确的是（　　）
A．胶状液氢的标准燃烧热比甲烷要高
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
C．一般H2加压后以液态形式保存，且液氢燃烧效果比氢气要好，释放热量更多
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1