参考答案：B

本题解析：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ附近溶液pH增大，；K3［Fe（CN）6］叫赤血盐,［Fe（CN）6］3-是络离子相对稳定,一般的化学反应不会破坏， ［Fe（CN）6］3- + Fe2+ ="==" Fe［Fe（CN）6］-,后一种物质的钾盐是颜色特别深的蓝色沉淀,叫做普鲁士蓝，因此Ⅱ附近出现蓝色沉淀；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，无黄绿色气体生成，同时Fe被保护起来，不会迅速生锈。
考点：电解池、原电池
点评：本题有一定难度，但是关键是要弄清楚原电池和电解池的差别，再进一步进行判断。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是
[? ]
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
[? ]
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
[? ]
A.?d、a、b、c?
B.?b、a、d、c?
C.?d、b、a、c?
D.?d、c、a、b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A．乙醇为非电解质，不能构成原电池，不会有气泡生成，故A不选；
B．两个电极相同，且Cu与稀硫酸不反应，不能构成原电池，则不会有气泡生成，故B不选；
C．能构成原电池，电池反应为Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn为负极，Cu为正极，则Cu电极上有气泡，故C选；
D．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，则不会有气泡生成，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般