1、选择题  图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A．由电子流向可知，左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，故A不选；
B．由电子流向可知，左端为阴极生成氢气，右端为阳极生成氯气，但氯气与NaOH反应的现象不明显，不能验证产物，故B不选；
C．由电子流向可知，左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，故C不选；
D．由电子流向可知，左端为阴极生成氢气，右端为阳极生成氯气，且氯气能使KI淀粉溶液变蓝，能够验证产物，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

[? ]
A．电源中a为负极，b为正极
B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．A、B两端都必须使用铁作电极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情
况，可加入的物质是? (? )
A．CuSO4
B．Cu(OH)2
C．Cu
D．CuO

参考答案：D

本题解析：惰性电极电解CuSO4溶液，阳极OH－放电放出氧气，阴极铜离子放电，析出铜，pH减小。根据少什么加什么的原则，欲使溶液恰好恢复至电解前情
况，可加入的物质是氧化铜。答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100?g?5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100?g?10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。?

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为___________极；
②电极b上发生的电极反应为________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________；
④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液________，乙溶液________，丙溶液________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ____________________________________________________________。

参考答案：（1）①正；②4OH-－4e-＝O2↑+2H2O；③2.8 L；④16；⑤甲变大；乙减小；丙不变
（2）若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有1．6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。
请回答下列问题：

（1）分别指出F电极、②电极的名称              、            。
（2）④电极的反应式：                          。
E电极的反应式：                           。
（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0．1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体          L，①、③电极析出固体物质的量之比          。

参考答案：⑴ 正极       阳极   ⑵  Ag - e—=Ag+   ，
CH3OH + 8OH-- 6e-="=" CO32－+ 6H2O  ⑶  3．92     1:6

本题解析：（1）对A、B装置通电一段时间后，发现有1．6g甲醇参加反应且③电极增重，说明③电极上银离子得电子析出银，阳离子在阴极放电，所以③是电解池阴极，①是阴极，④②是阳极，原电池中E是负极，F是正极；（2）电解池中，③上银离子得电子生成银单质，④电极上银失电子生成银离子进入溶液，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，E是原电池负极，甲醇失电子，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-

本题难度：一般