1、选择题  镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是
[? ]
A．充电时阳极反应：
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的向正极移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分)在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极，C为________极。
（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为         mol·L－1。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

参考答案：(8分)
（1）正    阳 （各1分）
（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）  56（1分）
（3）0.1 （1分）
（4）A   HNO3（各1分）

本题解析：（1）根据题意，B极增重1.08g，说明B极有Ag析出，所以B是阴极，A是阳极，则C是阳极，D是阴极，E是正极，F是负极；
（2）A极发生氧化反应，氢氧根离子的放电能量大于硝酸根离子，所以氢氧根离子放电，失去电子生成氧气，则电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；因为析出Ag的质量是1.08g，物质的量是1.08g/108g/mol=0.01mol，转移电子的物质的量是0.01mol，根据得失电子守恒，生成氧气的物质的量是0.01mol/4，标准状况下的体积是0.01mol/4×22.4L/mol=0.056L=56mL；
（3）乙烧杯是电解氯化铜溶液，两极发生的反应分别是Cu2++2e-==Cu、2Cl--2e-=Cl2↑，当甲中有0.01mol电子转移时，乙析出CuCl2的物质的量是0.005mol，则溶液中剩余CuCl2的物质的量是0.1L×0.15mol/L-0.005mol=0.01mol，所以此时氯化铜溶液的浓度是0.01mol/0.1L=0.1mol/L；
（4）酸使石蕊变红色，甲中A极是氢氧根离子放电，所以氢离子浓度增大，所以A极变红色；继续电解，则甲中析出Ag和氧气，则溶液中剩余氢离子和硝酸根离子，所以最终得到HNO3溶液。
考点：考查电解反应原理的应用，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

3、选择题  把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是

[? ]
A．Ⅰ和Ⅲ
B．Ⅱ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ和Ⅳ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，固体体电解质可以传导O2-其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:           。
（2）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

参考答案：（1）①、还原；②、NO+O2--2e-=NO2  ；（2）①A→D ； ②C6H6＋6H＋＋6e－==C6H12； ③64.3%

本题解析：（1）①在Pt电极上O2得到电子，被还原，发生还原反应变为O2-；②在NiO电极上NO失去电子，被氧化为NO2，该电极反应式是NO+O2--2e-=NO2 ；（2） ①根据图示可知在左边苯在D上得到电子被还原为环己烷，所以A电极电子多，故导线中电子移动方向为A→D ；②生成目标产物的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－==C6H12；③在右侧阳极OH-失去电子变为氧气，每转移4mol的电子，会产生1mol的氧气，现在产生氧气的物质的量是2.8mol，所以转移电子的物质的量是2.8mol×4=11.2mol；每产生1mol的氧气，会同时产生氢气2mol，则产生2.8mol的氧气的同时还在阴极产生了5.6mol的氢气。假设发生反应消耗的苯的物质的量是xmol，反应消耗氢气的物质的量是3xmol；剩余苯的物质的量是10mol×24%-x,由于反应后苯的含量是：（10mol×24%-x）÷（10-3x+5.6）=10%，解得x=1.2mol，则消耗的电子的物质的量是6×1.2mol=7.2mol，所以该储氢装置的电流效率η＝（7.2mol÷11.2mol）× 100% =64.3%。
考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极反应及物质的转化效率的知识。

本题难度：困难

5、选择题  用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是
A．原溶液中溶质的质量为32g
B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol
C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L
D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

参考答案：D

本题解析：本题分两个阶段，先是电解CuSO4溶液，再是电解水。两极得到气体的体积相等

本题难度：简单