1、填空题  在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

参考答案：(1)1×10-12 mol2·L-2；高于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)10

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  pH=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于（已知lg2=0．3、lg3=0．5、lg5=0．7）
[? ]
A．1．5
B．3．3
C．3．5
D．2．7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表是常温下，浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

参考答案：（1）A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解显碱性，则离子浓度为c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7mol/L，
故答案为：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；9.9×10-7；
（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V1≥V2，故答案为：≥；
（3）酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH＞7，则盐中HC-的水解大于其电离，故答案为：HC-的水解大于其电离；
（4）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H+）=0.01mol/L，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，1L水电离出n（H+）=10-12mol，
1L水的物质的量为100018mol，则水的电离度为10-12100018×100%=1.8×10-14，故答案为：1.8×10-14；
（5）由上述分析可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H2C，故答案为：HA、H2C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，已知0.01mol/L某酸HA的

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  室温时，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　　）
A．1×10-3mol/L
B．1×10-7mol/L
C．1×10-11mol/L
D．无法确定

参考答案：室温时，某醋酸溶液的pH=3，pH=-lgc（H+），所以c（H+）=1×10-3mol/L，室温时，Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-）=10-1410-3mol/L=1×10-11mol/L，
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般