1、填空题  (11分)碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第?周期?族。
碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为?。
（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为?。
C60的晶体类型是?，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是?，
石墨晶体中存在的作用力有?。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为?；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在下列实验中，不能达到目的的是（?）
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱
B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C．进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

参考答案：D

本题解析：D不正确，应该是最高价氧化物的水化物的钠盐，答案选D。A、正确，金属钠和乙醇反应慢；B、电解中，铜析出，镁的金属活动性强。C、正确，H2S 易分解，硫非金属性弱；

本题难度：一般

3、选择题  下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

参考答案：D

本题解析：本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；S2－有3个电子层，Br－有4个电子层，故B错；非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故C错；同周期中原子序数越大，元素的非金属性越强，故选D。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是?（?）
A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+
B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2

参考答案：C

本题解析：根据题意可知：X是O；Y是Al；Z是Cl；M是Ca。A.Al、Cl是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径Al>Cl；Cl-、Ca2+是电子层结构相同的微粒。原子序数越大，离子半径就越小。所以离子半径Cl—>Ca2+.错误。B.在2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑中CaO2做氧化剂、还原剂。错误。C. Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水。正确。D.在CaO2中含有离子键、非极性共价键，阳离子与阴离子个数比1:1；而在CaCl2中含有离子键, 阳离子与阴离子个数比1:2；错误。

本题难度：简单

5、填空题  （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

参考答案：（1）Ar? KOH? YG?第三周期ⅣA
（2）H2O＞NH3＞PH3?HClO4＞H2SO4＞H3PO4
（3）Br-＞Cl-? S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+
（4）Al(OH)3+ OH-=AlO2 -+2H2O?（5）10 mol/L

本题解析：依题意可知分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Fe、Cu、Br,化学性质最不活泼的单质是零族元素，碱性最强的为KOH,H2O＞NH3＞PH3?HClO4＞H2SO4＞H3PO4,Br-＞Cl-? S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+?Al(OH)3+ OH-=AlO2 -+2H2O
（5）由守恒法算出C(HNO3)=10 mol/L

本题难度：一般