1、选择题  下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（?）
A．原子序数依次增加
B．原子核外电子层数依次增加
C．原子得电子能力逐渐减弱
D．金属性逐渐增加

2、填空题  (1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

3、选择题  下表中除去杂质的方法正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

4、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是?；元素F在周期表中的位置?。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为?，其固体时的晶体类型是?。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：?。

（4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐显酸性原因（用离子方程式表示）?。
②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式?。

5、填空题  写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：
（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。
（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子__________________________。
（3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。
（4）原子核外有35个电子的原子__________________________。