1、实验题  NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤______________________________。
⑥______________________________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
______________________________。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________________。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，
Fe(OH)3的Ksp=2．64×10-39）。下列说法正确的是______________（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1．2～1．8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________________________。
（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
⑤_________________________
⑥_________________________

参考答案：（1）S2-+2H+=H2S↑
（2）减少过氧化氢的分解
（3）cd?
（4）上层清液呈无色（或静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成）
（5）⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上．
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙______
（2）用CCl4提取溴水中的溴单质______
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）______
（4）分离汽油和水______
（5）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3______
（6）分离Fe（OH）3胶体中含有的FeCl3______．

参考答案：（1）食盐可溶，而泥沙不溶，提纯含泥沙的食盐，可用过滤，故答案为：过滤；
（2）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大的多，可用萃取分离，故答案为：萃取；
（3）乙酸与乙酸乙酯沸点相差较大，可用蒸馏分离，故答案为：蒸馏；
（4）汽油和水互不相溶，能分层，可用分液分离，故答案为：分液；
（5）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以先溶解，然后用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，故答案为：结晶；
（6）Fe（OH）3胶粒不能透过半透膜，而三价铁离子和氯离子可以透过半透膜，故答案为：渗析．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，一个充满氧气的容器质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的体积为
A.11.2 L
B.5.6 L
C.4.48 L
D.2.24 L

参考答案：D

本题解析：剖析：由于1 mol氧气和1 mol氮气的质量差为4 g，而上述容器中二者的质量差为0.4 g，所以氧气和氮气的物质的量均为0.1 mol，即该容器的容积为2.24 L．
规律总结：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数(或相同的物质的量)．

本题难度：困难

4、选择题  下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是