参考答案：A

本题解析：一定条件下4.6 g Na完全与O2反应,不论产物是什么,均有NaNa+～e-,故4.6 g Na（即0.2 mol Na）反应失去电子数为0.2NA,A项正确;根据反应:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可求得n（SO4）=×0.05×18.4 mol="0.46" mol,但随着反应的进行,浓H2SO4变稀则不再反应,故实际生成的SO2的分子数小于0.46NA,B项错误;合成氨为可逆反应,故转移电子数小于0.6NA,C项错误;即使电解前后溶液的体积不变,据反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2 e-可求得转移的电子的物质的量为0.2 mol,故转移电子数为0.2NA,D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  同质量的SO2与SO3含氧原子数目之比为（　　）
A．1：1
B．2：3
C．4：5
D．5：6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在O2分子上形成负氧离子（O2—），被称为“空气维生素”。O2—的摩尔质量为
A．32
B．16
C．32g?mo1—1
D．16 g?mo1—1

参考答案：C

本题解析：A、O2—的相对分子质量为32，错误；B、O的相对原子质量为16，错误；C、O2—的摩尔质量为32g/mol，正确；D、O的摩尔质量为16g/mol，错误。

本题难度：简单

5、实验题  欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤__________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
简要回答下列问题：
(3)所需浓硫酸的体积为____________mL。
(4)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
(6)在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
(7)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度__________；仰视则使浓度__________。

参考答案：(1)量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管
(2)D、A、E、F、D、C
(3)13.6
(4)15；偏低　
(5)防止暴沸，迅速散热；低
(6)静置冷却；高；偏低
(7)偏高；偏低

本题解析：

本题难度：一般