参考答案：A．该试剂的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，故A错误；
B．稀释该酸不能直接在容量瓶里进行，故B错误；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为0.25L×4.6mol/L18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，故C正确；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为______，所含氧原子数之比为______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．
①当n（CO2）≤0.1mol时，反应的离子方程式为：______；
②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有______．

参考答案：（1）臭氧的体积═mMVm=24g48g/mol×22.4L/mol=11.2L，所以相同状况下SO2与O3的体积之比=8.96L：11.2L=4：5；二氧化硫的分子数=8.96L22.4L/mol×NA=0.4NA，24gO3的分子数=24g48g/molNA=0.5NA，一个二氧化硫分子含有2个氧原子，一个臭氧分子含有3个氧原子，所以所含氧原子数之比=0.4NA×2：0.5NA：×3=8：15．
故答案为：4：5；8：5．
（2）当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，当12＜n（CO2）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠．
氢氧化钠的物质的量=2mol/L×0.1L=0.2mol．
①当n（CO2）≤0.1mol时，n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，所以其离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-．
故答案为：CO2+2OH-=CO32-．
②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol，二氧化碳和氢氧化钠的物质的量之比为：12＜n（CO2）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠，所以其溶质是碳酸钠和碳酸氢钠．
故答案为：碳酸钠和碳酸氢钠．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
(　　)。
A．22.4 L NH3中含氮原子数为NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

参考答案：B

本题解析：A中没有给出气体温度和压强，故错误；C中CO32—水解，阴离子总数大于0.1NA；D中为可逆反应，分子数大于2NA，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （?）
A．1∶2
B．1∶4
C．3∶4
D．3∶2

参考答案：A

本题解析：根据溶液呈电中性可知：1×n(Na+)+3×n(Al3+)=1×n(Cl－)+2×n(SO42－). n(SO42－)=(1×3+3×2-1×1)÷2=4.所以n(Al3+)：n(SO42－)=2:4-1:2.所以选项为A。

本题难度：一般

5、选择题  配制100mL?0.100mol/L?Na2CO3溶液时，有下列步骤：
①溶解?②转移?③定容?④计算?⑤称量，
正确的顺序为（　　）
A．⑤④①②③
B．⑤④②①③
C．④⑤①②③
D．④③⑤①②

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单