高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点特训（2017年冲刺版）(八) 2017-09-25 17:48:09 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L－1的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 参考答案：B 本题解析：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，PH不一定为7，A错误；B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液一定显示中性，B正确；C、石蕊的变色范围是5.0-8.0，使石蕊试液呈紫色的溶液有可能显酸性、中性或弱碱性，C错误；D、生成的正盐若是强酸强碱盐则呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，弱酸弱碱盐酸碱性无法确定，D错误；答案选B。 考点：考查水的电离。 本题难度：一般 2、实验题  （6分）某学生用0．100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸, 其操作可分解为如下几步: A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; B．用标准溶液润洗滴定管2~3次; C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F．把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)        。
（2）上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果  (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是                 。

参考答案：（1）BDCEAF （2）偏高 （3）溶液由无色变为浅红色并在半分钟不变色。

本题解析：滴定的主要操作步骤有，检漏（检查滴定管是否漏水）、润洗（用标准液润洗滴定管）、装液（往滴定管中注入标准液）、赶气泡（把滴定管中的气泡赶走）、调液面（调节液面在0刻度或0刻度以下）、装待测液加指示剂、滴定记录读数，所以操作顺序为BDCEAF。（2）若先用待测溶液润洗锥形瓶,使得待测液的总量增多，标准NaOH溶液的用量增大，则滴定结果偏高。（3）盐酸中加入酚酞，开始溶液是无色的，达到滴定终点的时候溶液变为弱碱性，酚酞遇碱变红，所以达到终点现象为溶液由无色变为浅红色并在半分钟不不变色。
考点：酸碱中和滴定的操作。

本题难度：一般

3、选择题  在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（   ）
A．大于1×10-14
B．等于1×10-14
C．小于1×10-14
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：
试题解析：水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的KW=1×10-14，故选B．
考点：水的离子积常数

本题难度：一般

4、选择题  下列各组比较中，前者比后者大的是
[? ]
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
【小题3】如何知道滴定到达终点？                                             
【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是        
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
【小题5】下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            
A．托盘天平
B．量筒
C．碱式滴定管
D．酸式滴定管
E. 容量瓶
【小题6】FeSO4的质量分数为            

参考答案：
Ⅰ：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
Ⅱ：
【小题1】Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊   应加入少量H2SO4                    【小题2】2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑  
III：
【小题1】溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变则达到滴定终
【小题2】C
【小题3】ABDE
【小题4】50%

本题解析：Ⅰ：考查反应热的计算和热化学方程式的书写。反应热就是断键吸收的能量和相差化学键放出的能量的差值。因此该反应的反应热为3×436kJ/mol＋9466kJ/mol－2×3×3916kJ/mol＝－926kJ/mol，因此反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1。
Ⅱ：硫酸铜属于强酸弱碱盐，在溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸。因为水解是吸热的，加热促使水解平衡向正反应方向移动，生成氢氧化铜沉淀，所以溶液会产生混浊。要想不产生混浊，则必须抑制铜离子的水解，因为水解显酸性，所以可以加入少量硫酸以抑制水解。
III：考查基本实验操作和有关计算。
（1）因为高锰酸钾溶液是显紫红色的，当溶液中的亚铁离子被完全氧化生成铁离子后，如果再加一滴酸性高锰酸钾溶液，则溶液的颜色将显紫红色，据此可判断终点。
（2）选项A中相当于稀释了标准液，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高。锥形瓶在滴定实验中是不允许用标准液润洗的，B的操作是正确的。滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，滴定前平视，读数不影响。滴定到终点后俯视，则读数将偏低，因此消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低。选项D中相当于把这一滴液体计算到标准液中，实验测定结果偏高。
（3）样品需要称量和溶解并配制溶液，所以A、B、D均需要。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要放在酸式滴定管中，D需要。
（4）根据实验可知消耗高锰酸钾是10.00ml，根据方程式可知10.0ml待测液中硫酸亚铁的物质的量是5×0.01L×0.1mol/L＝0.005mol。所以FeSO4的质量分数为。

本题难度：困难

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