1、选择题  


A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．RO中R的化合价与NO中N的化合价相等
C．RO和NO只能被还原，不能被氧化
D．R和N为同族元素

参考答案：AB

本题解析：酸根RO所含电子数为42，其中R原子内所含电子数为42－24－1＝17，故R为氯元素，RO为ClO，其中Cl的价态为＋5，既能被氧化，又能被还原。

本题难度：简单

2、填空题  （6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：(1）Na>Al>O? (2分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3?(2分)(3)a b? (2分)

本题解析：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为：Na>Al>O
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3>H2CO3>H2SiO3
（3）常见液态化合物为双氧水，双氧水分解可使用的催化剂为MnO2、FeCl3。故选a b

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．互称同位素
B．NH3的摩尔质量为17
C．醋酸是强电解质
D．分解反应一定不是氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：A正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；B错，摩尔质量的单位为g/mol；C错，醋酸为弱电解质；D错，有单质生成的分解一定是氧化还原反应；

本题难度：简单

4、选择题  如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　　)

参考答案：A

本题解析：在元素周期表中上下对应位置，一二周期的原子序数相差2或8.二三周期相差8，三四周期相差8或18，三四周期相差18或32.左右相邻原子序数相差1故A选项是正确的。

本题难度：一般

5、填空题  已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________；?
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式?

参考答案：(1) H-O-O-H? NaOH电子式：?（2）S2-﹥O2-﹥Na+?（3）H++HSO3-=H2O+SO2 ↑

本题解析：（1）短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，D和E可形成4核10电子的分子。则D是N,E是H.。 A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；A是Na,B是O. B、C同主族。短周期元素中原子序数C＞A＞B，C是S。即A：Na,B：O.C：S，D：N，E：H.。所以E和B形成的化合物过氧化氢分子含非极性共价键的结构式：H-O-O-H。A、B、E形成的化合物NaOH的电子式:
（2）S2-有3个电子层，Na+、O2-都有2个电子层，对于电子层不同的离子，离子的电子层越多，离子半径越大；对于电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。所以这三种离子半径大小为: S2-﹥O2-﹥Na+（3）有Na、O、S、H.四种元素组成的化合物是NaHSO4 和NaHSO3.它们发生反应的化学方程式是NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑.离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2 ↑。

本题难度：一般