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1、填空题 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是? 。
(3)写出上述流程中X物质的分子式 ?。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 ?。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
参考答案:(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 用作化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)
(2)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓
(3)CO2 (4)I 过滤
(5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)ac
本题解析:本题主要考查侯氏制碱法的生产原理及生产工艺、Cl-检验等。(1)侯氏制碱法的副产物是NH4Cl,可作化肥等;(2)根据联合制碱法的生产原理,可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液,以吸收更多的CO2,当CO2过量时发生反应:NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl;(3)当NaHCO3在煅烧炉中受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故X为CO2;(4)因为氯化钠最后剩余在母液中,所以要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3后的母液循环利用;(5)要检验碳酸钠中是否混有NaCl,只需向溶液中加硝酸酸化的AgNO3,看是否有白色沉淀生成即可;(6)增大铵根的浓度有利于氯化铵析出来,所以选项a正确;通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度,所以选项c正确,选项b错误。
本题难度:一般
2、选择题 向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末,振荡,下列有关实验现象描述错误的是(?)
A.溶液中有气泡产生
B.溶液一直呈现红色
C.开始时,溶液显红色
D.反应完全后最终溶液无色
参考答案:B
本题解析:Na2O2能与水作用,并产生NaOH,NaOH溶液能使酚酞变红;而Na2O2又具有强氧化性,导致酚酞试剂被氧化而褪色。
本题难度:简单
3、选择题 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,错误的是(?)
A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色
B.硝酸铷是离子化合物,难溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低
D.氢氧化铷是强碱
参考答案:C
本题解析:硝酸铷同NaNO3一样,都易溶于水,故选C项。
本题难度:简单
4、选择题 自然界中最常见的钠的化合物是
A.NaCl
B.Na2O2
C.Na2O
D.Na
参考答案:A
本题解析:Na2O2、Na2O、Na均可与空气中的物质(例如水、氧气、二氧化碳)反应,不可能在自然界稳定存在,钠在自然界中最常见的是氯化钠,答案为A
本题难度:一般
5、选择题 甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A.甲=乙
B.甲>乙
C.甲<乙
D.无法确定
参考答案:C
本题解析:由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的,即方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以根据方程式可知,乙中生成的CO2多,答案选C。
本题难度:简单