参考答案：B

本题解析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，n（Zn）=0.195/65=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），x=2，选B.
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应 3 Cu + 8 HNO3 =" 3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是(? )
A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C．该反应的电子转移数为6e-
D．该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，8molHNO3中氧化剂只有2mol,氧化剂和还原剂的物质的量比为2: 3
B．不正确，被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为1∶3
C．正确，3molCu失去6mol电子，该反应的电子转移数为6e-?
D．不正确，该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，NO为还原产物

本题难度：简单

5、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝   __。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为               。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2        b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4             d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为   __（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为   __。
②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为   __，电解过程中阴极附近溶液的pH将   __（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以   __为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）   __（列式并计算）。

参考答案：（1）2.2×10－8mol/L
（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+
②a＞c＞d＞b
（3）①5S2O82-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋
②2SO42-－2e－=S2O82-（或2HSO4-－2e－=S2O82-＋2H＋）　增大
③淀粉   
×100%＝94.50%

本题解析：（1）Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO42-），所以c（Ba2＋）＝mol/L＝2.2×10－8mol/L。（2）②因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c（NH4+）：a＞c＞d＞b。（3）①溶液变为紫色说明生成了MnO4-；②阳极失电子化合价升高：2SO42-－2e－=S2O82-，阴极H＋放电，水的电离平衡正向移动，c（OH－）增大；③K2S2O8具有强氧化性可以将I－氧化为I2，所以指示剂选择淀粉，由S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2和I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，得关系n（S2O82-）～2n（S2O32-）。
点拨：本题考查离子反应，考查考生综合分析问题的能力。难度中等。

本题难度：一般