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1、填空题 (4分)铜跟稀硝酸可发生反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在该反应中,铜元素的化合价?(填“升高”或“降低”),被?(填“氧化”或“还原”);硝酸体现_____________性,若反应中生成转移0.6mole,则生成___?L NO(标况)。
参考答案:升高?氧化?氧化性和酸性? 4.48
本题解析:略
本题难度:简单
2、选择题 根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(?)
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2? ? (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2? (4)H2S+I2=2HI+S
A.S>I2>Fe3+>Cl2
B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>S>I2
D.Cl2>I2>Fe3+>S
参考答案:B
本题解析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据①可知氧化性是氯气强于单质碘的;根据②可知,氧化性是氯气强于氯化铁的;根据③可知,氧化性氯化铁强于单质碘;根据④可知,氧化性是单质碘强于S单质的,综上所述,氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+>I2>S,答案选B。
点评:所含元素化合价升高,得到电子的物质是氧化剂,氧化剂具有氧化性。该题的关键是准确判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物,然后逐一分析判断即可。
本题难度:一般
3、选择题 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
[? ]
A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B.若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应:4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
4、实验题 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是 。?
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。?
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。?
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。?
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。?
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。?
参考答案:(1)16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
本题解析:(4)应该把C中生成的Br2滴入D中,因为试管底部有CCl4,所以还需振荡静置,观察现象;(5)确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应。
本题难度:一般
5、选择题 从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2I-+Cl2=2Cl-+I2,下列说法正确的是( )
A.I-具有氧化性
B.Cl2是还原剂
C.该反应属于置换反应
D.氯气的氧化性比碘强
参考答案:A.碘离子化合价处于最低价态,只具有还原性,故A错误;
B.反应中Cl元素化合价降低,Cl2为氧化剂,故B错误;
C.反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,属于置换反应,故C正确;
D.根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知,氯气的氧化性比碘单质强,故D正确.
故选CD.
本题解析:
本题难度:一般