1、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）?请回答：
（1）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______．
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象．请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格

参考答案：（1）甲装置发生反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；乙装置发生反应：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，甲装置内反应速率较快，单位时间产生的CO2多，故甲装置中的气球体积先变大．
故答案为：甲；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（2）（I）质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同，所以与过量的盐酸反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳多．
故答案为：甲、乙盐酸均过量，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
（II）盐酸的物质的量=6×10-3mol，n（NaHCO3）=0.6g84g/mol=7.1×10-3mol，
n（Na2CO3）=0.6g106g/mol=5.7×10-3mol，通过（1）方程式知，盐酸均不足量，与相同物质的量的盐酸反应，消耗的n（NaHCO3）＞n?（Na2CO3），生成的?V（CO2）甲＞V（CO2）乙．
故答案为：甲、乙盐酸均不足量，消耗的n（NaHCO3）＞n?（Na2CO3）?V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
（III）该反应有剩余的碳酸钠，生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以气体体积减少，乙中气球会缩小，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2?HCO3-．
故答案为：CO2+H2O+CO32-=2?HCO3-．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是（　　）

A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性Al＞Fe＞Cu
B．图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性Cl2＞Br2＞I2
C．图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
D．图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性Cl＞C＞Si

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有关钠的化合物的叙述正确的是
[? ]
A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3水溶液均呈碱性，所以可以大量共存
C．在BaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀
D．6.2 g Na2O投入36.0 g水中所得溶液的溶质质量分数为14. 7%

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
[? ]
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，产生的气体质量相等
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般