1、实验题  实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：

（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：【二氧化锰转变为氯化锰】?；
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
A接?，?接?，?接G， H接D。
（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为?。
（4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是?；
b．浓硫酸的作用是?；

参考答案：（6分）（1）MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑ + H2O ；
（2）A接 B ，C 接 F ，E接G，H接D。
（3）Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O；（4）吸收氯化氢气体；干燥气体

本题解析：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式是MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O。
（2）由于生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气，所以要先除杂。另外氯气有毒，还需要尾气处理，则正确的连接顺序是A接 B ，C 接 F ，E接G，H接D。
（3）氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式是Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O。
（4）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。而浓硫酸的作用是干燥氯气。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，注重能力的培养。有利于培养学生的逻辑思维能力和规范实验的设计、操作能力。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是(? )
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪

参考答案：D

本题解析：氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生反应的方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，等体积混合后，失去漂白性，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) …(? )
A．甲=乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲=乙
D．乙>丙>甲

参考答案：B

本题解析：氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大，又因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
点评：本题发生错解的原因是：不清楚酸性H2CO3>HClO，在加NaHCO3时误认为HClO与NaHCO3反应，得出甲中HClO的物质的量也在减少的结论。

本题难度：简单

4、计算题  将0.8g氢气与14.2g氯气反应完全后，刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收，最终溶液质量为58.5g。
⑴求生成HCl气体的质量为多少克？
⑵最终溶液中氯化钠的质量分数。

参考答案：（1） 14.6g? (2)? 40%

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  不同卤素的原子互相可以共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物，现将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量SO2，使其发生如下反应：BrCln+（n+1）H2O+SO2====HBr+nHCl+H2SO4
待反应完全后将所得溶液调至中性，再加入过量Ba（NO3）2溶液可生成11.65 g沉淀，试确定BrCln中的n值。

参考答案：n=3

本题解析：n（BaSO4）="0.05" mol
n（H2SO4）="0.05" mol
BrCln?—?H2SO4
（80+35.5n）g mol
4.66 g? 0.05 mol
n=3

本题难度：简单