1、选择题  氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(? )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④

参考答案：C

本题解析：等物质的量的Cl2与SO2恰好发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－，不具有漂白性：SO42-与Ba2＋反应生成沉淀：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。

本题难度：简单

2、选择题  在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣固体为
[? ]
A、NaCl、I2
B、NaBr、NaCl和Br2
C、NaBr、NaCl和I2
D、NaCl、NaBr

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯水保存在无色的细口试剂瓶中
D．氯水放置数天后酸性增强

参考答案：A．氯水中含有HClO、Cl2和H2O等分子，故A错误；
B．新制氯水含有HCl，可使蓝色石蕊试纸先变红，含有HClO，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．由于HClO见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．HClO为弱酸，HClO见光易分解，生成HCl，溶液酸性增强，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列气体有颜色和有刺激性气味的是
A．CO2
B．Cl2
C．O2
D．CO

参考答案：B

本题解析：Cl2是黄绿色刺激性气味的气体。其余三种都是无色无味的气体，故答案是B

本题难度：简单

5、填空题  （6分）请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】?。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质?。（3）Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸?、
??。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO2也起到了弱酸的作用?。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：?

参考答案：（每空1分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O? (2)ClO-+H2O=HClO+OH-
(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O? (4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
(5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

本题解析：略

本题难度：简单