1、简答题  已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）2? 7
（3）第4周期ⅦB族

本题解析：（1）根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定
为第4周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素失电子时，应
先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）M原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为（4s 3d 4p），共有7个电
子。（3）元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等
于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属第4周期。对于ⅢB～ⅦB
族的价电子数与族数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，
故M为ⅦB族。

本题难度：简单

2、选择题  世界卫生组织（WHO）将ClO2?列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于
A.酸
B.碱
C.氯化物
D.氧化物

参考答案：D

本题解析：分析：A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
B、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
C、氯化物是负价氯和另外一个化学元素组成的二元化合物．
D、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．
解答：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，氯元素为+4价，氧元素为-2价，属于氧化物．
故选：D．
点评：考查物质的分类方法，难度不大，注意氧化物氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．

本题难度：困难

3、选择题  X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y的多
B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C．X的气态氢化物比Y的稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

参考答案：C

本题解析：X原子的电子层数比Y的多，说明X的非金属性弱于Y的非金属性，A不正确；X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱，说明X的非金属性弱于Y的非金属性，B不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明X的非金属性弱于Y的非金属性，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，注重学生解题能力的培养。该题学生需要明确的是非金属性强弱比较的一般规律是，即①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组元素都属于p区的是
A．原子序数为1、2、7的元素
B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg

参考答案：B

本题解析：A.氢为s区、氦、氮为p区；? B.均为p区
C.铁为d区，其余为p区；? D.均为s区

本题难度：简单

5、选择题  某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为?
A．3
B．7
C．8
D．10

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单