1、选择题  25?℃时，在25?mL?0.1?mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．P点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
D．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：D

本题解析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。A不正确，因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱性的，但此时a＝b，所以选项B不正确；稀释是一直促进电离的，C不正确，且pH是先减小或增大；根据电荷守恒可知，选项D正确，答案选D。
点评：在比较溶液中离子浓度时，应该利用好3个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

3、选择题  某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为（　　）

参考答案：因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，
2×1+1×2=1×2×x×1，
解得x=+2，
则可能为A或B，
又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，
则溶液中存在的离子为Mg2+，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH、SO
C．K＋、NO、SO、OH－、Na＋
D．MnO、K＋、Cl－、H+、SO

参考答案：AC

本题解析：【分析预测及备考建议】离子共存问题、离子反应能否发生、离子方程式的书写、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较等问题是高考久考不衰的热点题型。不共存的可能有：
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
4．溶液中能够发生络合反应的离子不能大量共存。如：Fe3+与SCN-不能大量共存
今后命题的发展的方向是：（1）增加限制条件如强酸性、无色透明、碱性、PH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等（2）定性中有定量，如由水电离出的C（H+）1*10-14mol·L-1的溶液……
【答题技巧】A项中的离子能共存，且H+能与HCO3-反应生成气体；B中的Ba2+与SO42-不能共存；C项中离子间能共存；D中的MnO4-是一种紫色的离子，不合题意，且OH-能与NH4+反应生成NH3气体，所以正确答案为AC。

本题难度：一般

5、选择题  无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一
B．K+、AlO2一、NO3一、Cr2O72一
C．H+、Cl一、SO42一、S2O32一
D．SiO32一、Na+、CO32一、K+

参考答案：A．因SO32-、ClO-能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．因Cr2O72-在水溶液中为红色，与无色溶液不符，故B错误；
C．因H+、S2O32-能结合生成S和气体，则不能共存，故C错误；
D．应该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般