1、推断题  已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是_________________；
（2）甲的化学式是________，乙的化学式可能是________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是________________；
（3）Y单质可用来制造Y--空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为
________________ 。

参考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）AlCl3；Na2O、Na2S；2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
（3）O2+2H2O+4e-==4OH-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素
B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为6

参考答案：A．第ⅠA族包含碱金属与氢元素，碱金属都是金属元素，氢元素属于非金属性元素，故A错误；
B．原子序数为16的元素，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B正确；
C．氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故C错误；
D．第二周期ⅣA族元素的原子是C原子，12C中子数为6，14C中子数为8，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法，正确的是（　　）
A．ⅠA族元素都是碱金属元素
B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强
C．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药

参考答案：A．在ⅠA族元素中除H元素外都是碱金属元素，H元素属于非金属元素，故A错误；
B．因元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B正确；
C．因He的最外层电子数为2，但不易失去电子，则最外层电子数为2的原子不一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子，一般同周期相邻的第ⅡA族比ⅢA族元素易失去电子，故C错误；
D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于半导体材料，非金属元素中P、As等用于制取农药，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是
[? ]
A．第七周期有50种元素
B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292
D．该原子核外有114个电子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；
⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；
⑥F与C同主族。
用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2_________________，DCA_________________；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式______________________。
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：______________________。

参考答案：（1）；
（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O或NaOH+CO2==NaHCO3

本题解析：

本题难度：一般