1、简答题  氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为______；
II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+

参考答案：（1）氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1 ①
H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H2=242kJ?mol-1②
Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1③
方程式③+②-①得：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol，
故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
（3）每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol?e-，所以S2O42-被氧化为硫酸根离子，氢氧化铁被还原为氢氧化亚铁，发生的离子方程式为：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
?故答案为：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O；
（4）Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．
故答案为：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合
Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解；
（5）观察实验2、3知，其它条件相同时，温度不同，铁含量相同，采取低温能抑制氢氧化镁的溶解，所以采用低温较好．
观察实验3、4知，其它条件相同时，EDTA质量越大，含铁量越低，所以选取EDTA质量为0.10g．
观察实验1、2知，其它条件相同时，保险粉质量越大，含铁量越低，所以选取保险粉质量为0.10g
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz?nH2O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL? 1.50 mol·L－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是?；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）

参考答案：①C(2分)
②n(Mg2+)=0.5mol， n (OH－)= 0.1mol，n (Cl－)=0.9mol，n (H2O)=0.2mol
故n(Mg2+)：n (OH－)：n (Cl－)：n (H2O) = 0.5：0.1：0.9：0.2＝5：1：9：2
即化学式为：Mg5(OH)Cl9·2H2O(4分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 ％的铝，你估计它具有性质是?（?）
A．熔点比铁铝合金小
B．在冷、浓HNO3中可以钝化
C．在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀
D．当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大

参考答案：BD

本题解析：合金的熔点一般低于它的成分金属，A不正确。铝表面容易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止继续被氧化，所以铝制容器耐腐蚀，C不正确。铝的金属性强于铁的，所以选项BD正确。答案选BD。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为?。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为?。
（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

参考答案：（12分）
（1） AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—（2分）
（2）Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe（2分）
（3）HCl和AlCl3　（2分）? NaCl（2分）
（4）Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-（2分）
（5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离?（2分）

本题解析：（1）滤液中含有AlO2— ，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—
（2）铝在高温条件下，把Fe2O3还原为Fe，化学方程式为：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe
（3）因为粗铝中含有氢气，所以与Cl2反应生成AlCl3和H2，AlCl3在181℃升华，所以气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；粗铝中含有Na，与Cl2反应生成NaCl，NaCl熔点为801℃，所以浮渣中肯定存在NaCl。
（4）Al失电子生成AlCl4－，电极方程式为：Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-
（5）Al在空气中与O2反应生成Al2O3，表面形成的致密氧化铝膜，能防止钢材腐蚀。

本题难度：一般

5、选择题&nbs p; 某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(? )
A．Na+
B．Mg2+
C．S2-
D．HCO3-

参考答案：A

本题解析：本题给出的条件“某无色溶液放入铝片可以产生H2”说明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。
A.Na+在酸性或碱性溶液均可存在；
B.Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀；
C.S2-在酸性溶液中，与H+反应产生H2S气体；
D.离子在酸性溶液中与H+反应，在碱性溶液中与OH-反应，故都不可大量存在。

本题难度：一般