1、填空题  下表是实验室制备气体的有关内容：

参考答案：(1)Cl2 NH3
(2)
编号
发生装置
①
D
②
B
③
A或D
?
(3)浓氨水和固体氢氧化钠(或生石灰等)
(4)①C ②100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒

本题解析：由HCl制备Cl2需要加氧化剂才能实现，制氧气、氯气均为氧化还原反应，制氨气为复分解反应。A、B、C、D四套装置分别可以用来进行的反应为：固体(液体)＋液体需要加热，固体＋固体需要加热，块状固体＋液体不需要加热，固体(液体)＋液体不需要加热。要提高量取液体的精确度应该用滴定管，取盐酸应该用酸式滴定管。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是(? )
A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐

参考答案：C

本题解析：A 错，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B 错 工业上用石灰乳制漂白粉
C 对 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有杀菌、消毒的作用
D 错 食盐中加碘加的是碘酸钾，不是碘单质。

本题难度：简单

3、选择题  有关下列反应产物的叙述，错误的是（?）
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B．将Cl2通入水中，有HCl生成
C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成
D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、2Fe＋3Cl22FeCl3;B、Cl2＋H2O=HCl＋HClO ；C、Cl2＋2Br―=Br2＋2Cl―；D、Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O

本题难度：一般

4、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是?、?（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是?。
（3）A的化学式是?，装置Ⅲ中A在?极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是?。
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是?。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是?。

参考答案：（1）Na2SO3? H2O（2分）
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O（2分）
（3）H2SO4（2分）?阳 （2分）?
（4）1∶4 （2分）? ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2?（2分）
（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）

本题解析：（1）Ⅰ中发生的反应是亚硫酸钠被氯酸钠氧化，、Ⅲ中发生的反应是电解水，因此在这两个反应中还原剂分别是：Na2SO3? H2O（2分）
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O（2分）
（3）Ⅲ装置中左边氢氧根离子放电，剩余的氢离子跟硫酸根离子结合成硫酸，所以A是：H2SO4； 因为是氢氧根离子放电，所以这边是电解池的阳极。
（4）在这个反应中发生的是亚氯酸钠中氯元素的自身氧化还原反应，既作氧化剂，也作还原剂，作氧化剂的亚氯酸钠是化合价降低的，也就是由正三价变成正一价，为一摩尔，作还原剂的亚氯酸钠是化合价升高的，也就是由正三价变成正四价，为四摩尔，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4 ；ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2 。
（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）

本题难度：一般

5、选择题  为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用
A．氢氧化钠
B．纯碱　　　
C．NH3　　　
D．醋酸

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单