1、选择题  元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为（　　）
A．m+n+a
B．m-n-a
C．m+n-a
D．a-m-n

参考答案：设元素Y的核电荷数是b，则阴离子Yn-的核外电子数为（b+n），
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+核外电子数为（a-m），
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a-m，即b=a-m-n．
故选：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是（　　）
A．CaO
B．MgO
C．KF
D．Na2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  [化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

参考答案：（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此，A为Be元素，B为Mg元素，图1所示电子排布，根据能量最低原理，最外层两个电子应全排在s轨道上，
故答案：能量最低原理；
（2）A和氯元素形成的简单分子为BeCl2，根据价层电子对互斥理论 n=2+1×22=2，为直线形，
?
故答案：直线形；?
（3）尽管C60中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，
故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键； ?
（4）钾原子的原子序数为21，其电子排布式：1s22s22p63s23p64s1；?在晶胞中，K原子和C60分子的个数比为（12÷2）：（8÷8+1）=3：1，
故答案：1s22s22p63s23p64s1 3：1；
（5）同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30．
故答案：N＞C＞Si；30．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
[? ]
A.X原子和Y原子的最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：____________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______________________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_______。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：____________________。

参考答案：(1)硅：1s22s22p63s23p2
(2)硼：1s22s22p1
(3)氟：1s22s22p5
(4)氖：1s22s22p6

本题解析：

本题难度：一般