1、简答题  工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为______．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为______．
（2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为______极；通氯气的电极反应式为______．
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式______，这种腐蚀属于______．
（4）室温下，将1.000mo1?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（C1-）______c（NH4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．

参考答案：（1）由图可知，A为阴极生成氢气，发生还原反应，而B为阳极，该电极反应为2C1--2e=C12↑；若将电极材料换为铁棒，B为阳极，金属失去电子，电极反应为Fe-2e=Fe2+，
故答案为：还原；2C1--2e=C12↑；Fe-2e=Fe2+；
（2）由H2+C12═2HCl，H元素的化合价升高，则通氢气为负极，Cl元素的化合价降低，则通氯气为正极，该正极反应为C12+2e=2Cl-，
故答案为：负；C12+2e=2Cl-；
（3）浓盐酸往往呈黄色，是因混有Fe3+，发生Fe被氧化的化学反应，反应为2Fe+3C12=2FeC13，属于化学腐蚀，故答案为：2Fe+3C12=2FeC13；化学腐蚀；
（4）pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，c（OH-）+c（C1-）=c（NH4+）+c（H+），则c（C1-）=c（NH4+），当滴入20.00mL盐酸时，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以离子浓度的关系为c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：=；c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是
A．NH3　　　　
B．CH4　　　　　
C．NaHCO3 　　
D．HClO3

参考答案：D

本题解析：电离的阳离子全部是氢离子的是算，故

本题难度：简单

3、选择题  把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）
A．无水三氯化铁
B．氢氧化铁
C．氧化亚铁
D．三氧化二铁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，阳极上同时产生bL(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量为
A.22.4ax/b
B.11.2ax/b
C.5.6ax/b
D.2.5ax/b

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
[? ]
A.?某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl－)>c(NH4+)?>c(OH－)>c(H+)
B.?在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C.?将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)
D.?0.1?mol·L-1?CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般