1、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B.含有0.1?mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C.由水电离出来的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下，=0.1?mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：A．能使甲基橙试液显红色的溶液，显酸性；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应；
C．由水电离出来的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
D．常温下，=0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性．
解答：A．能使甲基橙试液显红色的溶液，显酸性，氢离子与I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．由水电离出来的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32-反应，则不能共存，故C错误；
D．常温下，=0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．

本题难度：简单

2、填空题  工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
  
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  ； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                        。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有               。
a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2 molH2      d．使用催化剂

参考答案：（11分）
（1）0.075mol·L－1·min－1（2分）    0.75（或75%）（2分）
（2）CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1（2分）
（3）4 mol－2·L－2（2分）  减小 （1分）
（4）C（2分）

本题解析：（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）=0.75mol/L÷10min=0.075mol/（L?min）,氢气的平衡转化率为1.5/2=0.75。
（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（3）           CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始浓度(mol/L):  1     2       0
转化浓度(mol/L): 0.75    1.5    0.75
平衡浓度(mol/L): 0.25    0.5      0.75
平衡常数K="0.75/(0.75" ×0.52 )=4mol－2·L－2
因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小；
（4）使增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c。
考点：本题考查的是化学原理知识，涉及化学反应速率计算、转化率计算、平衡常数的计算、热化学方程式的书写、平衡常数的应用等。

本题难度：困难

3、选择题  化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（　　）
A．氧化还原反应
B．化学反应的能量变化
C．加成反应
D．化学反应过程的本质

参考答案：A、有电子转移的反应是氧化还原反应，所以不能用化学键的断裂和形成的观点解释，故A符合；
B、断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，所以有化学反应的能力变化就一定有化学键的断裂和形成，所以可用化学键的断裂和形成的观点解释，故B不符合；
C、有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，所以加成反应可用化学键的断裂和形成的观点解释，故C不符合；
D、化学反应的本质是：旧化学键的断裂和新化学键的形成，只要有旧化学键的断裂和新化学键的形成就一定发生化学反应，所以可用化学键的断裂和形成的观点解释，故D不符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 ②         H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
A．4Q1＋0.5Q2
B．4Q1＋Q2＋10Q3
C．4Q1＋2Q2
D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3