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1、简答题 （1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是______．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在______范围．
| ? | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
|
不用加水的方法调节溶液pH的原因是______．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______．
（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______．
参考答案：（1）①氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸，在步骤a中，需要通入氧气和水，有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放；
故答案为：提高原料的利用率，减少污染物的排放；
②向溶液中加入CuO，调节溶液的pH目的是铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知PH应为：3.2～4.7；Fe3+易水解，为利用溶液的蒸发浓缩，应尽量用浓溶液，即加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩，
故答案为：3.2～4.7；加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩；
③硝酸铜溶液中存在：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，可以抑制硝酸铜的水解，有利用硝酸铜晶体的析出，
故答案为：由于Cu2+发生水Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解；
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时，镀层金属做阳极，待镀物质做阴极，阴极的电极反应式是：Cu2++2e-=Cu
故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（3）a．处于曲线上的点为饱和溶液状态，A点在曲线上方，应为过饱和溶液，故a错误；
b．B点为生成晶体的转折点，两种晶体可以共存，故b正确；
c．上述流程是在低温下进行的．最终得到的晶体是Cu（NO3）2?6H2O，故c错误；
d．由图象可以看出，溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体，故d正确，
故答案为：b、d；
（4）液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；N2O4?NO++NO3-；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑，
故答案为：N2O4?NO++NO3-；Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑；
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题
（1）写出试管内发生反应的化学方程式________________________
（2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈________色；试管内液体上方气体呈
________色；集气瓶内收集到的气体呈________色。
（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈________色；试管内液体上方气体呈________色。
参考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?
（2）绿；红棕；无?
（3）蓝；无（或红棕色变浅）
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是
[? ]
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．①③
B．②④
C．③④
D．①②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是______________。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。（填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而 Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是_________。（填“氧化作用”或“还原作用”）
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_____________。
（5）Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式____________________。
参考答案：（1）C6H12O6
（2）还原性
（3）还原作用
（4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化
（5）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是
[? ]
A．盐酸与MnO2共热制Cl2
B．铜片、浓硫酸
C．大理石块、硫酸
D．银与硝酸
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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