1、填空题  （16分）
（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol?L-1?min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．
（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)

写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________
（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g)   P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____
②平衡后，升高温度，平衡常数           。（增大、减小）
（4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度      25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b=      。
（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K的数值为____

参考答案：（1）3 mol/L，x=2（2）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ·mol－1。（3）①25%；②增大。（4）大于；10:1。（5）2×104。

本题解析：（1）假设AB的物质的量为n，D的浓度为1mol/L，所以D的物质的量为2摩尔，则列式计算：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始物质的量  n    n     0   0
改变物质的量  3    1      x    2
5分末的物质的量 n-3   n-1   x    2
(n-3)/(n-1)=3/4  解n=9摩尔， x÷2÷5=0．2   x=2，所以A在5分末的浓度为（9-3）/2="3" mol/L，x=2。（2）根据图像分析1摩尔二氧化氮和1摩尔一氧化碳反应放热为364-134=234kJ的热量，热化学方程式写为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ·mol－1。（3）①M的转化率为60％，则反应的M的物质的量浓度为1×60%=0．6 mol·L-1，根据反应方程式分析，N反应的物质的量浓度也为0．6 mol·L-1，则N的转化率=0．6/2．4=25%。②由于正反应为吸热，所以升温平衡正向移动，平衡常数增大。（4）因为常温下水的离子积常数为10-14，电离吸热，常数增大，说明平衡正向移动，温度升高，即温度大于25℃。在此温度下，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0．01 mol?L-1，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0．1 mol?L-1，弱酸碱混合后为中性，则氢离子和氢氧根离子物质的量相等，即体积比为10:1。（5）该反应的平衡常数=c(SO42-)/c(CO32-)= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 5．6×10-5/2．80×10-9=2×104。
考点：化学平衡计算，热化学方程式书写，化学平衡常数，酸碱混合。

本题难度：困难

2、填空题  (1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为?。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是?(用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=?。

参考答案：(1)107∶1? (2)②＞③＞④＞①? (3)

本题解析：(1)0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,恰好生成NaA,水解促进水的电离,已知pH=8,故由水电离出的c(OH-)=10-6;NaOH抑制水的电离,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的c(OH-)="0.1" mol·L-1,故由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-13,两者之比为107∶1。(2)一定温度下,c(S)·c(Ba2+)为定值,c(S)越小,c(Ba2+)越大,故c(Ba2+)由大到小的顺序是②＞③＞④＞①。(3)根据溶液电中性,c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(N)=c(Cl-)=?mol·L-1,故c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1。根据物料守恒,c(NH3·H2O)+c(N)=?mol·L-1,故c(NH3·H2O)=-?mol·L-1=?mol·L-1。代入Kb===。

本题难度：简单

3、选择题  在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是
A．加入少量MgCl2固体
B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体
D．加入少量Ba(OH)2固体

参考答案：BD

本题解析：Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，加入少量MgCl2固体，能使c(Ca2+)增大，而使c(OH一)减小，故A错误；加入少量Na2CO3固体，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大，故B正确；加入少量KCl固体 ，溶液中c(Ca2+)，c(OH一)不变，平衡不移动，故C错误；加入少量Ba(OH)2固体，c(Ca2+)减小，虽然平衡向左移动，但是根据勒夏特勒原理可以知道，c(OH一)比原来还是大了，所以D也正确，故本题的答案选择BD。
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，该考点是高考考查的重点和热点，本题D选 www.91exAm.org择比较容易漏选，要根据勒夏特勒原理来判断。该题难度中等。

本题难度：一般

4、选择题  已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是
A．1.36×10－5 mol·L－1　　
B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1
D．1×10－5 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：此时溶液中
故。

本题难度：一般

5、填空题  羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________
(2)与方法A相比，方法B的优点是____________________________。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因
_________________________________。

参考答案：(1)①10NH4NO3、3H2O；②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O
(2)唯一副产物为水，工艺简单
(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
(4)Ca5(PO4)3OH
(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)向右移动，导致
Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿

本题解析：

本题难度：一般