1、选择题  下列说法中，正确的是（）
A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
C．碱金属元素是指第1A族的所有元素
D．P和As属于第V A族元素，H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋
D．单质的电负性 A＞B＞D＞C

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关判断。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。原子半径应该是B＞A＞C＞D，原子序数是a＞b＞d＞c。非金属性越强，电负性越大，所以单质的电负性是D＞C＞A＞B，所以只有选项C是正确的，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(　　)
A．能在空气中燃烧
B．熔点较低
C．能溶于水
D．受热易分解

参考答案：A

本题解析：“对角线”关系的元素性质存在相似，据此可知A正确，因为镁能在空气这燃烧；氧化镁的是离子化合物，熔点高，则氧化锂的熔点也高，B不正确；碳酸镁难溶于水，则碳酸锂也是难溶性的，C不正确；氢氧化镁受热易分解生成，但氢氧化锂受热不易分解，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，基础性强。主要是考查学生灵活运用已知信息解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2) B、F形成的化合物的电子式　　　?　。
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　?　。

参考答案：（10分）（1）Na? Si? P（2）略?（3）Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

本题解析：本题考查的是思维的严密性和连续性，是原子结构、周期表及元素化合物知识的综合应用。A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，确定其一必为Al，D原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，确定D为Si，E原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，确定E为P，又A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，且A、C、F三原子的最外层共有11个电子，故A为Na，B为Mg，C为Al，F为Cl。

本题难度：一般

5、选择题  下列各项表述中与示意图一致的是?（?）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

参考答案：C

本题解析：A、同周期，从左到右，半径逐渐减小；
B、催化剂的使用改变反应的活化能，不影响反应热；
C、强酸制弱酸；非金属越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
D、负极材料分别为铝和锌，是+3和+2价，故消耗负极材料的物质的量不同。

本题难度：一般