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1、选择题 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol?H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q?kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式______．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式______．
参考答案：（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol?H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：
12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO3）=25g100g/mol=0.25mol，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O ?
?1? 1
0.25mol?0.25mol?
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2?8
?x? 0.25mol?
x=116mol?
因为燃烧116mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，
所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案为：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+12O2（g）═H2O（l?）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（ ? ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
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