1、选择题  相同温度下，100mL?0.01mol/L的NH3-H2O与10mL0.1mol/L的NH3-H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
A．c（H+）
B．c（OH-）
C．电离程度
D．中和时所需HCl的量

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

参考答案：A．浓度均为0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合得到等量的NaCl、NH3．H2O，氨水电离，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液可能为NaOH、CH3COONa的混合溶液，且NaOH的量较大，则c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故B正确；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液显碱性，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，促进电离，氢离子的浓度减小，但Kw不变，则c（OH-）增大，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是               。
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                 。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是                         。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是                 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是                   。

参考答案：(1)c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2
(2)V1＝V2＜V3
(3)n1＝n3＞n2
(4)v1＝v2＝v3　va＝vb＜vc

本题解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。由于醋酸中存在电离平衡，pH相同时，醋酸的物质的量浓度最大。同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸多。

本题难度：一般

4、选择题  c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
[? ]
①反应所需要的时间B>A;
②开始反应时的速率A>B;
③参加反应的锌的物质的量A=B;
④反应过程的 平均速率B>A;
⑤盐酸里有锌剩余；
⑥醋酸里有锌剩余。
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（?）

A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

参考答案：D

本题解析：电解质概念是对于化合物而言，化合物首先是纯净物，故选项B错；氯化钠为强电解质，在水中能电离出钠离子和氯离子，故选项A、C错，D正确。

本题难度：简单