参考答案：D

本题解析：①  1mol/L CH3COOH的 pH=2，说明CH3COOH未完全电离，是弱电解质；乙酸能与水以任意比互溶只是CH3COOH的溶解性，和强弱电解质没关系；20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和只是酸碱中和体现不出乙酸(CH3COOH) 属于弱酸；CH3COONa溶液的pH>7，是因为CH3COO—水解CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，故乙酸(CH3COOH) 属于弱酸；则D项正确。
考点：弱电解质电离及盐类水解应用。

本题难度：一般

4、填空题  I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是?。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是?。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是?。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是?（用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是?。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN?B．HC1O? C．C6H5OH? D．CH3 COOH? E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是?（填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

参考答案：I.（1）Fe(OH)3，Al(OH)3
（2）MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS
（3）Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O
（4）78.6%
II.（1）CO32－；（2）D；（3）CD。

本题解析：I.（1）调节pH在5.2，由题意知Fe2＋和Al3＋均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀状态存在；（2）加入MnS是为了使其中Cu2＋产生CuS沉淀除去，故搅拌目的是使MnS 与 Cu2＋快速、充分反应，离子方程式MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS↓；（3）由题意知Mn2＋和加入的HCO3－反应，产生CO2气体和MnCO3沉淀，故离子方程式Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O；（4）MnCO3受热分解为MnO，MnO部分氧化为MnO2，产品中杂质有MnO，460.0 gMnCO3，物质的量为4mol，受热产生4molMnO，设产生MnO2物质的量为xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO为(4-x)mol，产物的总质量为(4-x)mol×71g·mol－1+xmol×87g·mol－1=332g，x=3，则MnO2的质量分数=?=78.6%。
II.（1）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO32－结合质子能力最强；（2）对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH3COOH酸性最强，故答案为D；（3）复分解反应中，碱性强的物质置换碱性弱的物质，酸性强的物质置换酸性弱的物质，根据以上知识对各选项进行判断即可；故答案为CD。

本题难度：困难

5、简答题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

参考答案：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：a=7为强酸，a＞7为弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
所以c（A-）=c（Na+），故答案为：否；c（A-）=c（Na+）；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则
c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=Kwc(H+)=10-1410-9=10-5 mol/L，
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），
依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9；?
依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ，
故答案为：10-5；10-5-10-9；10-9．

本题解析：

本题难度：一般