高考化学知识点总结《认识晶体》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《认识晶体》考点特训（2017年冲刺版）(八)

2017-09-25 18:03:54 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．CO2和SiO2
B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl
D．CCl4和KCl

参考答案：B

本题解析：A、CO2和SiO2前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，类型不同，错误；B、CO2和H2O都是分子晶体，类型相同，正确；C、NaCl和HCl前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，类型不同，错误；D、CCl4和KCl前者属于分子晶体，后者属于离子晶体，类型不同，错误，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，如图所示，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_____；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为____。

参考答案：1:1；C2D；EF；XY2Z

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题下图为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有__________、
____________个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是_________。该物质的化学式可表示为_________。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为_________g/cm3。

参考答案：（1）6、8
（2）1；3；1；CaTiO3
（3）“略”

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题《物质结构与性质》
19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是?（?）
A．基态原子中不一定都有未成对的电子
B．由极性键形成的分子一定是极性分子
C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl
D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式?。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点?（填“高”或“低”），其原因是?。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点?（填“高”或“低”），其原因是?。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为?，简要描述该配合物中化学键的成键情况?。
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是?（填写序号）；在②的分子中有?个σ键和?个π键。

参考答案：19-1（6分）ACE
19-2（14分）
（1）1s22s22p63s23p4（2分）
（2）高（1分）?因为A的氢化物分子间存在氢键（1分）
（3）低（1分）?晶体类型不同（1分）
（4）[Cu（NH3）4]SO4（2分）
中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分）
（5）①③④（2分）? 3（1分）? 2（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题 (16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
（2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。
（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__? ____。

参考答案：（1）3d104s1(1分) K、Cr(2分)
（2）(3分) （3）加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分) （4）SO42-(1分)? N、S、O(1分，答完整才得分)。（5）加热，NH3挥发，生成Cu(OH)2蓝色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。
（6）[Co(NH3)5Cl]Cl2,+3

本题解析：略

本题难度：简单

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