参考答案：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，故改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，
A．平衡向逆反应移动，I2的浓度增大，容器内气体的颜色变深，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度不变，故A错误；
B．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．平衡向逆反应移动，I2（g）的转化率降低，H2的平衡浓度增大，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，图象与实际相符合，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（?）
A．增大压强，有利于得到更多的合成气
B．反应温度越低，越有利于合成气的生产
C．工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率
D．工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

参考答案：C

本题解析：考查化学平衡的移动
A：加压平衡左移，不利于得到更多的合成气，不正确
B：降温，平衡左移，不利于得到更多的合成气，不正确
C：正确
D：：催化剂只能改变反应速率，并不能改变反应我的利用率
答案为C

本题难度：简单

4、填空题  牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-
（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。
（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。

参考答案：（1）Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-平衡在酸性条件下向右移动，因为OH-被H+中和：H++OH-====H2O
（2）牙膏中配有的氟化物电离出F-，与Ca2+、发生如下反应：
5Ca2++3+F-====Ca5(PO4)3F↓
(3)加Ca2+或加

本题解析：根据题意：牙齿表面的一层硬物质存在如下平衡：
Ca5(PO4)3OH5Ca2++3+OH-,进食后产生有机酸，电离出H+与OH-结合生成H2O，破坏上述平衡，使其向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀。当用含氟牙膏刷牙时，5Ca2++3+F-====Ca5(PO4)3F↓，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护。从Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2+或加入都可促进矿化。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为?mol/L ；生成的化学反应速率为??mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气用_______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为?．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由?色变为?色．
③放电过程中氢离子的作用是?和?；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为?．

参考答案：
（1）①；
②氨水
（2）①
②绿?紫
③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

本题解析：略

本题难度：简单