1、实验题  （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
[实验步骤]
I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）装置B的作用是?。
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为?(填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：
??。
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
?
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为?。
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是?（填字母序号）。
a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)?
b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]?
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为?。

参考答案：（1）防止倒吸? (2分)?（2）? Na2O? (2分)
①将产物溶于水，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2CO3; 再滴加酚酞，溶液变红，说明有Na2O 。?(其他合理答案均可) ?(3分)
②假如加入C的量不足，过量的过氧化钠与水反应生成碱，使酚酞溶液变红。?(2分)
（3）PdCl2 + CO + H2O ="==" Pd + CO2 + 2HCl? (2分)
（4）① b d（少选得1分，多选、错选0分）?（2分）
②? 1 mol/L?（漏写单位不给分）?（2分）

本题解析：（1）CO2溶于澄清石灰水中有可能倒流，所以装置B的作用是防止倒吸。
（2）根据原子守恒可知，X应该是氧化钠。
①氧化钠溶于水生成氢氧化钠，显碱性，据此可以鉴别。由于碳酸钠溶于水也显碱性，所以需要先除去碳酸钠，所以正确的方法是将产物溶于水，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2CO3; 再滴加酚酞，溶液变红，说明有Na2O 。
②如果碳不足，则过氧化钠过量，而过氧化钠溶于水也产生氢氧化钠，会干扰氧化钠的检验。
（3）53 g Pd是0.5mol，反应中转移电子是1mol，所以氧化产物是CO2，则方程式为PdCl2 + CO + H2O ="==" Pd + CO2 + 2HCl。
（4）①所得产物是碳酸钠和氧化钠，溶于水生成氢氧化钠。由于碳酸钠水解，所以选项a不正确，b正确。由于氢氧化钠和碳酸钠的物质的量相等，所以c不正确。d符合电荷守恒，正确。答案选bd。
②过氧化钠是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，根据钠原子守恒可知，氯化钠是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。

本题难度：一般

2、实验题  在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________。
(2)填写表中空格。

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______________________。

参考答案：(1)CaCO3+2HCl?=?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑?
(2)除去CO2中混入的HCl；过氧化钠；与CO2和水蒸气反应，产生O2；NaOH溶液；吸收未反应的CO2气体?
(3)2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2?
(4)把E中导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即将带火星的木条伸入试管口内，若带火星的木条复燃，则证明试管中收集的气体是O2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈?色，化学方程式：?；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：?，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：??；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是?（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：??；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：?；

参考答案：（12分）
（1）黄（1分），2Na+O2====Na2O2（2分）
（2）过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）（2分），2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（3）NaHCO3（1分），HCO3—+H+= H2O+CO2↑（2分）
（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。求混合物中CO2和H2O的质量比。

参考答案：设混合物中CO2和H2O的质量分别为x、y。
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2Δm
88 56
x?
2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑　Δm
36? 4
y?

故：m(CO2)∶m(H2O)=4.4∶7.2=11∶18。
混合物中CO2和H2O的质量比为11∶18。

本题解析：本题可用“差量法”解题，设未知数，列方程组求解。

本题难度：简单

5、选择题  某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除去此杂质需加适量的（?）
A．CaCl2溶液
B．Ca(OH)2
C．BaCl2
D．CO2

参考答案：B

本题解析：除杂的原则之一：不能引入新杂质。A、C选项均引入Cl-，D选项中CO2，还能与NaOH反应。

本题难度：简单