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1、实验题 实验室用如图所示装置分离CO2和CO气体并干燥。请完成（1）—（2）两个小题。
图3-9
（1）图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹c、d分别接两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（?）
A.NaHCO3饱和溶液、12 mol·L-1盐酸、18.4 mol·L-1 H2SO4
B.NaOH饱和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、18.4 mol·L-1 H2SO4
C.Na2CO3饱和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液
D.18.4 mol·L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L-1 H2SO4
（2）①打开a? ②打开b? ③打开c? ④打开d，为了使气体分离，下列打开止水夹（或活塞）的顺序正确的是（关闭的步骤省略，只要打开的步骤）（?）
A.①④②③? B.①②③④
C.②①③④? D.③④①②
参考答案：（1）B?（2）A
本题解析：根据本题中装置及提供的备选试剂，可初步分析其可以实现实验的目的的操作方法是：先用氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸干燥后收集CO；待CO收集完后，再将分液漏斗中的硫酸放下来，与吸收二氧化碳后转变成碳酸钠的溶液反应，重新产生二氧化碳，再用浓硫酸干燥、用球胆来收集二氧化碳，这样利用反应顺序差别，将二氧化碳与一氧化碳给分离开。
本题难度：一般
2、计算题 (10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积/mL
| 8
| 15
| 20
| 50
| x
| 120
| 150
|
生成CO2体积/mL
| 0
| 112
| 224
| 896
| 2 240
| 2 240
| 2 240
|
试求：
(1)x的最小值为________。
(2)原样品中NaHCO3的质量为________。
(3)样品A中的成分及各成分的物质的量为________。
参考答案：(1)110
(2)7.56 g
(3)Na2CO3·3H2O,0.010 mol，NaHCO3，0.090 mol?
本题解析：NaHCO3和Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸时，首先反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此过程无CO2气体生成，后来NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。图表中CO2气体的体积在x mL时出现最大值2 240 mL，即0.1 mol，即n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)＝0.10 mol。在出现CO2气体后，滴加的盐酸物质的量与CO2的物质的量相等，则＝，则x＝110，滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝1.0 mol·L－1。
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b
则a＋b＝2 240 mL/22 400 mL·mol－1＝0.10 mol
a＋2b＝1.0 mol·L－1×110 mL/1 000 mL·L－1＝0.11 mol
a＝0.090 mol
b＝0.010 mol
n(H2O)＝(9.16 g－0.090 mol×84 g·mol－1－0.010 mol×106 g·mol－1)/18 g·mol－1＝0.03 mol
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为0.010 mol，NaHCO3为0.090 mol。
本题难度：一般
3、选择题 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
参考答案：B
本题解析：考查钠的碳酸盐的性质，NaHCO3与酸反应较剧烈，B项符合题意，其它均正确
本题难度：简单
4、选择题 2007年4月18日，全国铁路实施第六次大面积提速，这为鲜活水产品的运输提供了有利条件。在鲜活鱼苗的长途运输中，需要保持水中有适量的O2，及时排除CO2，防止细菌大量繁殖。现有四种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性质如下表。你认为长距离运输鲜活鱼苗时应选择(? )
选项[]
| A
| B
| C
| D
|
物质
| Na2O2
| CaO2
| NaClO
| Ca（ClO）2
|
溶解性
| 易溶
| 微溶
| 易溶
| 可溶
|
化学性质
| 相似
| 相似
参考答案：B
本题解析：Na2O2可与H2O反应产生O2，生成的NaOH又可及时与CO2作用，但NaOH具有强腐蚀性，对鱼苗生长不利。CaO2在H2O中发生的反应有：2CaO2+2H2O====2Ca（OH）2+O2↑,Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O,因为Ca（OH）2微溶于水，生成O2的速率较小，使O2能被充分利用，Ca（OH）2的碱性比NaOH弱，故用CaO2既能消毒杀菌又不影响鱼苗的健康，符合题意。NaClO和Ca（ClO）2均能迅速溶解于水，遇CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，生成的HClO是一种强氧化剂，既能杀死病菌也能伤害鱼苗，所以不可用。
本题难度：简单
5、实验题 现有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两种成分的质量比(已知K2CO3的分解温度远大于1000 ℃；气体体积均已折算成标准状况)：
(1)甲同学取2.00 g混合物，并向其中加入过量的2.00 mol·L-1的盐酸，生成气体a mL。则a=____________(填数字)，据此甲同学____________(填“能”或“不能”)计算出混合物两成分的质量比。若能，则m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________；若不能，此空不必作答。
(2)乙同学称取W g混合物充分加热，所得CO2气体的体积随温度变化的曲线如图所示，则m(CaCO3)∶m(KHCO3)=____________(请用含b、c的代数式表示)。
参考答案：(1)448?不能(2)
本题解析：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2↑
100 g? 22.4 L
2.00 g?a
a= ="0.448" L="448" mL
因为M(CaCO3)=M(KHCO3)，一定量混合物中无论两成分的质量比如何，产生CO2的体积都相同，所以不能计算出混合物两成分的质量比。
(2)从图中可知200 ℃以下，KHCO3分解，800—1000 ℃ CaCO3分解。
2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
200? 22.4
 ? b
CaCO3 CaO+CO2↑
100? 22.4
 ? c-b
因此m(CaCO3)∶m(KHCO3)= =(c-b)∶2b。
本题难度：简单
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