1、填空题  (6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+?三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：

已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围

参考答案：（1）3Mn2＋+2MnO4—+2H2O5MnO2+4H＋；Fe(OH)3；
（2）Pb；“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2；
（3）ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO+CO2+2H2O；坩埚和泥三角

本题解析：根据题给工艺流程和信息知，pH=1的原料废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）加入高锰酸钾溶液氧化，Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+被氧化为Fe3＋，调pH为5.2，Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，经过滤除去氢氧化铁和二氧化锰的混合物；再向滤液中加锌粉，锌与Pb2+发生置换反应生成锌离子和金属铅，，锌与滤液中剩余的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化锰；过滤除去铅和二氧化锰，向滤液中加入碳酸钠粉末与Zn2＋发生反应生成生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]，经过滤、洗涤、灼烧的氧化锌。（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为
3Mn2＋+2MnO4—+2H2O5MnO2+4H＋；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是Fe(OH)3； （2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有Pb；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2； （3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO+CO2+2H2O；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是坩埚、玻璃棒、泥三角。
考点：以工业废水制备氧化锌的流程为载体考查离子方程式、化学方程式的书写，物质的分离、提纯和化学实验基本操作。

本题难度：一般

3、计算题  （10分）温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

参考答案：（1）> （2）9．9×10—7、1×10—8?（3）<、c（Cl—）>c（NH4）>c（H+）>c（OH－）

本题解析：（1）M+能水解，它促进了水的电离；在MCl中c（OH－）=10—8mol/L，（2）由电荷守恒原理有c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（Cl—），c（Cl—）-c（M+）=c（H+）-c（OH－）=9．9×10—7；再由质子守恒得c（H+）=c（MOH）+c（OH－），c（H+）-c（MOH）=c（OH－）=1×10—8。（3）混合后得到的是物质的量浓度相等的MCl、MOH，前者M+水解使溶液呈酸性，后者能电离出OH－使溶液呈碱性，因溶液的pH<7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故溶液中M+浓度小于Cl—浓度。（4）因MOH

本题难度：简单

4、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（?）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

参考答案：C

本题解析：因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu2＋反应生成更难电离的CuS，FeS与H＋反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2＞ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B．医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

参考答案：A、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故A错误．
B、碳酸钡是弱酸盐，能和盐酸反应，但硫酸钡既不和酸反应也不和碱反应，所以医疗上可用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，故B错误．
C、镁是活泼金属，所以镁的冶炼方法是电解氯化镁，但必须是电解熔融态的氯化镁不是氯化镁晶体，故C错误．
D、硫酸钙是微溶性的物质，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和盐酸能反应，所以锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般