1、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A.离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

参考答案：C

本题解析：试题分析：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期，因此X是Na。R的最高价是＋3价，则R是Al。Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子半径而大于氧元素原子半径，故处于第二周期，为N元素。A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Al3+，故A正确；B、Z与M组成的化合物是NO或NO2，均是形成硝酸型酸雨的原因之一，故B正确；C、SO2溶于水显酸性，因此将SO2通入BaCl2溶液中，不能反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用

本题难度：简单

2、简答题  下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（除注明外用化学用语空）．

参考答案：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道A是H，B是He，D是C，E是N，F是O，C是Na，G是Si，H是Cl．
（1）元素周期表中，同周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，元素的原子从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的一种元素是Na，故答案为：Na；
（2）C和Si是同一主族元素，得电子能力C＞Si，所以氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故答案为：CH4、SiH4；
（3）周期表中从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）氯气通入到紫色石蕊溶液中，发生反应生成盐酸和次氯酸，显酸性，所以变红，次氯酸具有漂白性，所以后褪色，Cl位于周期表中第三周期，第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
（5）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：C、F；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液
B．溶有SO2的品红溶液
C．滴有石蕊的CH3COOH溶液
D．滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

参考答案：D

本题解析：A、滴有酚酞的Na2CO3溶液加热促进水解，溶液的碱性增强，红色加深，A不正确；B、SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，B不正确；C、滴有石蕊的CH3COOH溶液加热促进电离酸性增强，溶液颜色加深，C不正确；D、滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液加热降低氢氧化钙的溶解度，溶液碱性降低，颜色逐渐变浅，D正确，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列推断正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同
C．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红

参考答案：B

本题解析：A、在空气中，NO不能单独存在，会被氧化生成NO2，故A错误；B、．Na2O中阳离子为Na，阴离子为O-，阴阳离子个数比为2：1，Na2O2中阳离子为Na，阴离子为O2-，阴阳离子个数比为2：1，两种化合物中阴阳离子个数比相同，故B正确；C、SiO2与HF反应生成四氟化硅与水，故C错误；D、因为新制氯水中含有HClO(氯气与水反应生成)，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红(酸性的体现)，后褪色(HClO的强氧化性使其具有漂白作用)，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
[? ]
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4和+2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单