1、填空题  A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

（1）D2C的电子式________________；
（2）沸点：A2C________A2E（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）E的非金属性比F_________（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
__________________________
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　

参考答案：（1）
（2）＞
（3）弱；H2S+Cl2==S↓+2HCl（或2Fe+3Cl2==2FeCl3、Fe+S==FeS）
（4）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
[? ]
A．
B．
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实?验?事?实	理?论?解?释
A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短

揪错 收藏 据91考试网专家权威分析，试题“下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A．SO..”主要考查你对?元素的性质，生活中的元素（常量元素、微量元素）?等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？点击收藏，以后再看。 因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问91考试网学习社区。 元素的性质生活中的元素（常量元素、微量元素） 考点名称：元素的性质
元素的性质：

由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
碱金属元素的性质：
(1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强
(2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
(3)化合物性质
同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。
注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。
卤族元素的性质：
(1)相似性：
①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外)
②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。
(2)递变性：
①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。
②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。
③阴离子的还原性逐渐增强。
④氢化物的稳定性逐渐减弱。
⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。 考点名称：生活中的元素（常量元素、微量元素）
常量元素：
常量元素人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。在人体中含量超过0．01％的元素，称为常量元素。
①人体中的常量元素
元素名称
元素符号
质量分数%
氧
O
65.0
碳
C
18.0
氢
H
10.0
氮
N
3.0
钙
Ca
2.0
磷
P
1.0
钾
K
0.35
硫
S
0.25
钠
Na
0.15
氯
Cl
0.15
镁
Mg
0.05

②一些常量元素在人体中的作用及每天适宜摄入量

钙
使骨骼和牙街具有坚硬的结构支架
800—1200mg
缺钙主要影响骨骼的发育和结构，临床症状表现为青少年的佝偻病和成年人的骨质软化症及老年人的骨质疏松症。钙是无毒的元素，但摄入过量会导致高血钙，从而引起消化系统、泌尿系统等的疾病
海产品、豆类、奶类、各种绿叶蔬菜等
其中99％存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙 [Ca10(PO4）6（OH)2晶体的形式存在
钠

细胞外液和细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，维持人体内的水分和体液恒定的pH 2000—2500mg 缺钠会引起肌肉痉挛、头痛等；过量会引起水肿、高血压、贫血等 食盐 其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中 钾 1850—5600mg 缺钾会引起肌肉不发达、心律小齐等；过量会导致恶心、腹泻等 香蕉、柑橘、橙子、山楂、蘑菇、豆炎及其制品等 主要以K+的形式萍在干细胞内液中 镁 促进骨骼发育、细胞遗传物质合成等 300—400mg 缺镁会引起肌肉不发达、抽搐、痉挛、心律不齐等；过量会引起神经系统紊乱、肾病等 坚果、大豆、牛奶等 70％的镁以磷酸盐和碳酸盐形式参与骨骼和牙齿的组成，25％的镁存在于软组织中


微量元素：
在人体中含量在0.01%以下的元素。
①一些人体必需的微量元素
元素名称
元素符号
铁
Fe
钴
Co
铜
Cu
锌
Zn
铬
Cr
锰
Mn
钼
Mo
氟
F
碘
I
硒
Se

②一些必需微量元素对人体的作用及14—18岁人群每天的适宜摄入量
元素
人体内的含量
对人体的作用
适宜摄入量(每天）
摄入量过高，过低对人体健康的影响
铁
4—5g
是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
20—50mg
缺铁会引起贫血
锌
2.5g
影响人体发育
15.5—19mg
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
硒
14—21mg
有防癌、抗癌作用
50μg
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
碘
25—50mg
是甲状腺激素的重要成分
150μg
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
氟
2.6g
能防治龋齿
1.5mg
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
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参考答案：C




本题解析：略




本题难度：一般





4、选择题  下列大小关系正确的是
A.熔点：NaI>NaBr
B.硬度：MgO>CaO
C.晶格能：NaClD.熔沸点：CO2>NaCl





参考答案：B




本题解析：选项ABC都是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔沸点的越高，硬度越大。形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以选项AC不正确，B正确。D中CO2是分子晶体，熔沸点低于离子晶体氯化钠的，答案选B。




本题难度：困难





5、选择题  甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（　　）
A．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C．阴离子的还原性甲比乙弱
D．非金属性甲比乙强





参考答案：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，则
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：乙大于甲，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性乙大于甲，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性甲比乙弱，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，故C错误；
D．同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，故D错误．
故选B．




本题解析：




本题难度：一般