参考答案：（6分，每空2分）（1）B D （2）Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑ ；? 6.5

本题解析：（1）根据装置图可判断，乙装置是原电池，发生电化学腐蚀。其中锌是负极，铜是正极。甲装置发生化学腐蚀，锌直接与稀硫酸反应，而铜不能反应，据此可以解答。
乙是原电池，其中铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电放出氢气，故A错误；两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故B正确；乙是原电池，其中铜是正极，锌是负极，C不正确；通过原电池发生的反应速率要快于化学反应，选项D正确，因此答案选BD。
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑。若导线上通过0.2 mol电子，则根据电极反应式Zn－2e－＝Zn2＋可知，消耗锌的物质的量是0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol＝6.5g。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是电极名称、电极反应式的书写，并能结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。这个原电池的负极是       ，电极反应式是              ；
正极是       ，电极反应式是              。

参考答案：（6分）铜片、Cu —2e－＝ Cu2+、 银片、  Ag++e－＝Ag

本题解析：铜的金属性强于银的，所以铜是负极，失去电子，电极反应式是Cu —2e－＝ Cu2+；银是正极，溶液中的银离子得到电子，电极反应式是Ag++e－＝Ag。
考点：考查原电池的有关判断和电极反应式的书写
点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

3、填空题  铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）FeCl3溶液的PH值_____7(填 >、 =、< ），其原因是（用离子方程式表示）_______________；实验室配置FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释，用你学过的化学原理来解释其原因
_________________。
(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式是：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。将该反应设计成原电池。请画出原电池的装置图，标出正、负极和电子流动的方向电极材料有：石墨、铜片、铁片；
①画出装置图______________
②正极反应式____________；负极反应式_______________。

参考答案：（1）<；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；在酸性溶液中能够抑制铁离子的水解
（2）“略”；②正极反应：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+；负极反应：Cu -2e- = Cu2+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  请利用氧化还原反应Fe?+?2FeCl3?=?3FeCl2?设计一个原电池。 ?
负极：_______________正极：________________?

参考答案：负极：Fe－2e－?=?Fe2+；正极：2Fe3+?+?2e－?=?2Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e-=Cu，乙中负极：Mg-2e-=Mg2+