1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
B．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA
D．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA

参考答案：A

本题解析：A、氧化钠与过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1:2，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA，A正确；B、过量的Fe与Cl2反应也是生成氯化铁，铁失去3个电子，因此0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA，B不正确；C、标准状况下三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D、氮气与氢气化合生成氨气的反应是可逆反应，因此一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数小于NA，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[ ? ]
A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10 NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l : 4
B．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子
D．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA

参考答案：D

本题解析：NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为44:8＝11:2，A不正确；氯气作为氧化剂早反应中得到2个电子，B不正确；在0℃，101kPa时，11.2 L氢气的物质的量是0.5mol，其中含有NA个氢原子，C不正确；甲烷分子中含有4个C－H键，16g甲烷是1mol，则选项D正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：简单

4、选择题  影响一定数量气体体积大小的主要因素是
A．气体分子的摩尔质量
B．微粒本身的大小
C．微粒的质量
D．微粒间的平均距离

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
B．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
D．常温常压下，22.4L的CO2气体的物质的量为1 mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单