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1、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中不正确的是
[? ]
A．离子是带电的原子或原子团
B．共价化合物在纯液态时不存在离子
C．离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等
D．NaCl是电解质，Cu是非电解质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X的原子半径小于Y
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（?）
A．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
B．NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强
C．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| Q
| M
|
原子半径/nm
| 0.037
| 0.186
| 0.074
| 0.075
| 0.077
| 0.110
| 0.160
|
主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3,+5
| +2,+4
| -3,+5
| +2
|
?试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是?。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为?。
(2)?元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称?
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有?；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为?。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为?mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。
参考答案：（14分）．（1）第三周期IA族；? 2Mg+CO2==2MgO+C?
（2）金刚石
（3）离子，共价键；?
（4）5.6×10—10? mol/L
本题解析：W、R、X、Y、Z、Q、M对应元素分别为H、Na、O、N、C、P、Mg；
（1）七种元素中原子半径最大的元素是Na，位于周期表中第三周期，IA族；Z的最高价氧化物为CO2，其反应方程式为：2Mg+CO2=====2MgO+C；
（2）元素碳可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的为：金刚石；
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲为Na2O2，存在离子键、非极性键；X可与w组成含18电子的共价化合物乙为H2O2；电子式为：；
（4）5.6×10—10? mol/L
（5）铁与硝酸反应的方程式为：
，1mol铁与4mol硝酸恰好完全反应生成1mol +3铁，再加入铁则发生反应：
；1mol +3铁完全反应后生成1.5mol+2铁；则
本题难度：一般
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