1、选择题  室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大
B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

2、选择题  25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

3、选择题  物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（?）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)

4、选择题  向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B．由水电离出的c(OH－)：b点＞a点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

5、选择题  甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为
A．4∶5
B．1∶10
C．10∶1
D．1∶2