1、实验题  某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

参考答案：（12分，每空2分）
（1）固体反应物的表面积； 增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率
（2）１和3　（3）反应前溶液的温度；　3和4　　　　
（4）Cl-对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）

本题解析：影响化学反应速率的因素很多：固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率越慢；反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。
（1）观察实验1和2，溶液的温度和稀硫酸的浓度均是相同的，但金属的表面积不同，由此可知实验1、2 表明固体反应物的表面积对反应速率有影响，其规律是增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率。
（2）观察实验1和3，金属的质量和金属的状态，溶液的温度均是相同的，但稀硫酸的浓度不同，可知稀硫酸的浓度对反应速率有影响。
（3）观察实验3和4，金属的质量和金属的状态、稀硫酸的浓度均是相同的，但溶液的温度不同，所以该探究实验中，影响反应速率的因素还有反应前溶液的温度。
（4）在溶液中氢离子浓度相同的条件下，溶液中不同的是阴离子。进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快，这说明Cl-对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、实验题  （12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：

参考答案：（12分）（1）探究反应物本身的性质对反应速率的影响（1分）；温度相同（1分）；
（2）Mg（或Fe）和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分）；测定一定时间产生气体的体积（或者测定得到一定体积的气体所需时间）（2分）；
实验二：①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）
②反应速率加快（1分）；反应速率减慢（1分）。

本题解析：（1）甲同学的实验加入了等体积、等浓度的硫酸和大小、形状相同的Cu、Fe、Mg，目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，应该在相同的外界条件下进行，只有金属的种类不同，因此还需控制的主要实验条件是实验温度相同；（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。由于在浓硫酸中硫酸主要以酸分子的形式存在，而且在室温下。Fe遇浓硫酸会发生钝化，因此不能使用，Cu活动性排在金属活动性顺序表H的后边，不能把酸中的氢置换出来，也不能使用。所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸；应该测定的实验数据是测定一定时间内相同金属与不同浓度的硫酸反应产生气体的体积（或者测定得到一定体积的气体所需时间）；实验二：①根据题目已给出的猜测，可推知原因Ⅱ可能是Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ可能是Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）；②取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，若观察到实验a中反应速率加快，b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察实验b中反应速率减慢，证明Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；即原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
考点：考查影响化学反应速率的因素的实验探究的知识。

本题难度：困难

3、实验题  教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

参考答案：（1）浓度       ②＞①
（2）0.0052
（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
（4）产物Mn2＋（或MnSO4）是反应的催化剂

本题解析：（1）从题中可以看出H2C2O4溶液的浓度不同，KMnO4溶液而的浓度相同，说明该实验探究的是浓度对对化学反应速率的影响，并且浓度越大，反应速率越快，相同时间内针筒中所得CO2的体积为②＞①；（2）中，在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），即得到了0.0002mol CO2，根据2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，消耗了0.00004mol MnO4－，则剩下的
（30*0.010/1000）-0.00004=0.00026mol,所以c== mol/L=0.0052 mol/L；（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（4）刚开始反应的时候，速率并不快，但是后来逐渐加快，这可能是由于反应放热，或者是生成了具有催化作用的物质，例如Mn2＋（或MnSO4）。
考点：影响化学反应速率的原因
点评：该题考查了影响化学反应速率的原因，是一道综合题，这有利于提高学生的综合分析能力，但是该题的难度不大，只有最后一个空有点难度，考生在解答这个空时，要联想到催化剂的作用就可以迎刃而解。

本题难度：困难

4、选择题  常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中， 产生H2速率最快的是

[　 ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （15分）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式：                                       。
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为               ；达平衡时，N2的转化率为         。

③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将   ，平衡常数          （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

参考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol
②0.04mol/(L·min)；  40%   ③增大，不变  
（2）①2N2 +6H2O =4NH3 + 3O2   >    ②TiCl4 + 2H2O  TiO2  +4HCl  ③AC

本题解析：（1）①根据盖斯定律，一式减去二式的二分之一加上三式的二分之三得热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol ；
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)
起始量  1     3           0
变化量  n    3n           2n
平衡量 1-n  3-3n         2n 
平衡时氨气的百分含量为25%，所以[2n/(4-2n)]×100%=25% 解得n=0.4
NH3的平均速率为0.8/(2×10)=" 0.04mol/(L·min)" ；达平衡时，N2的转化率为(0.4/1) ×100%=40%;
③保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，相当于减小压强，平衡逆向移动，再达平衡时，N2的体积分数将增大，温度不变，平衡常数不变；
（2）①根据题给信息可知，反应物为N2和H2O，生成物为氨气和氧气，所以化学方程式为：2N2 +6H2O =4NH3 + 3O2，△H > 0;②TiCl4水解生成TiO2，TiCl4水解的化学方程式为TiCl4 + 2H2O  TiO2  +4HCl；③A．适当升高温度，平衡右移，速率加快，符合；B．将氨气液化分离，平衡右移，速率减慢，不符；C．增大反应物N2的浓度，平衡右移，速率加快，符合；D．增大压强，平衡左移，速率加快，不符；选AC。
考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，影响平衡的因素。

本题难度：困难