1、选择题  煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的?（?）
A．增加硫铁矿石的投入量
B．增加炉的高度
C．降低温度
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。矿石是固体，增加固体的质量反应速率不变，A不正确。选项B也不能改变反应速率，但升高温度可以加快反应速率，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50? mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是
A．20mL3mol·L－1的X溶液
B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液
D．10mL2mol·L－1的X溶液

参考答案：A

本题解析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大。A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L＝0.06mol；B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L＝0.04mol；D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L＝=0.02mol，所以四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大，故选A。

本题难度：一般

3、填空题  某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

参考答案：(1)2~3 min(2分)　因该反应是放热反应,2~3 min时温度高(2分)　(2)4~5 min(2分)　因为4~5 min时H+浓度小(2分)　(3)0.1 mol·L-1·min-1(3分)　(4)AB(2分)

本题解析：(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,2~3 min产生了232 mL-120 mL="112" mL氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为4~5 min,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)A、B相当于降低浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。

本题难度：一般

4、选择题  反应CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是
A．升高温度
B．减小压强
C．加入CO
D．加入催化剂

参考答案：D

本题解析：A、正方应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，A不正确；B、正方应是体积不变的，减小压强平衡不移动，但反应速率降低，B不正确；C、加入CO反应速率增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，C不正确；D、加入催化剂平衡不移动，反应速率增大，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。
（1）参加反应的锌的质量：甲________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
（2）反应速率，甲___________乙，原因是_________________________________。
（3）反应完毕所需时间：乙___________丙，原因是________________________________。

参考答案：（1）=；=?
（2）<；乙中c（H+）是甲的两倍
（3）>；乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短

本题解析：

本题难度：一般