1、简答题  分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空：（1）Fe→FeCl2，需加入______剂，如______（2）CuO→Cu，需加入______剂，如______（3）HCl→H2，是______反应，HCl是______剂．

参考答案：（1）Fe→FeCl2，铁元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，比如铁和盐酸的反应，故答案为：氧化；HCl；
（2）CuO→Cu，铜元素的化合价降低了，所以需要加入还原剂才能实现，如氢气、一氧化碳等，故答案为：还原；CO（H2）；
（3）HCl→H2，氢元素的化合价降低了，所以HCl是氧化剂，发生了还原反应，故答案为：还原；氧化．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______．
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中的还原剂是______．
②该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

参考答案：（1）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，
所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，Fe3+的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，此现象是Fe3+的特征反应，
故答案为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；KSCN；
（2）①氧元素由过氧化氢的-1价变成氧气中的0价，失电子化合价升高作还原剂，故答案为：H2O2；
②在?H2CrO4、Cr（OH）3中铬的化合价分别是+6、+3，铬元素的电子化合价降低才能作氧化剂，所以H2CrO4作氧化剂，Cr（OH）3是还原产物，
所以该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：2H2CrO4→Cr（OH）3；?
③设产生气体的体积为xL，
此氧化还原反应的化学方程式为
? H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O?电子转移? 6e-
?3×22.4L? 6mol
?xL? 0.3mol
解得x=3.36，
故答案为：3.36．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．CO2+C

参考答案：A、CO2+H2O═H2CO3中各元素的化合价在反应前后都没有变化，则属于非氧化还原反应，故A不选；
B、H2CO3═CO2↑+H2O中各元素的化合价在反应前后都没有变化，则属于非氧化还原反应，故B不选；
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中各元素的化合价在反应前后都没有变化，则属于非氧化还原反应，故C不选；
D、CO2+C?高温?.?2CO中C元素的化合价由+4价降低为+2价，C元素的化合价由0升高到+2价，则属于氧化还原反应，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是（　　）
A．常温下将木炭加入浓硫酸中
B．氧化亚铁（FeO）加入稀硝酸
C．常温下将铜粉加入浓硝酸中
D．氧化铝溶于稀硝酸

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般