参考答案：C

本题解析：碘化亚铁溶液中存在I—、Fe2+，由于还原性强弱：I—＞Fe2+，故缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，Cl2先与I—反应：2I—+ Cl2=I2+2Cl－，再与Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，故可设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为xmol/L，根据得失电子守恒可知：0．1L×2xmol/L+0．1L×0．5xmol/L=0．3mol，得x=1．2mol·L—1，故C项正确。
考点：氧化还原反应计算。

本题难度：一般

3、选择题  守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是
A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl—
B．4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
C．NH3 + H2SO4 → （NH4）2SO4
D．Al3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学用语，表达正确的是
A．Na2S的电子式：
B．铯—137：137Cs
C．O2―的结构示意图：
D．乙烯分子的球棍模型：

参考答案：D

本题解析：A选项，离子化合物Na2S中，钠与硫之间是以离子键结合起来，不存在共用电子对。所以A错误。
B选项，元素符号左下角表示的是质子数，而不是质量数。所以B错误。
C选项，O元素是8号元素，原子结构示意图中原子核中间的数字应该是+8。
D选项，乙烯两碳原子间是双键结构，图上表示正确，应该选D。

本题难度：一般

5、选择题  溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂
C．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2O
D．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂

参考答案：B

本题解析：由于溴的非金属性强于碘，所以IBr中溴呈—1价，碘呈+1价，所以在其于水的反应中没有化合价的升降，即不是氧化剂也不是还原剂。
溴化碘与氢氧化钠溶液：IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O

本题难度：简单