1、填空题  （12分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是?（填写代号，下同）
A．实验设计1? B．实验设计2? C．实验设计3? D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是??
A．氧化性? B．还原性? C．酸性? D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是?

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
?。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是?（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数?；

参考答案：（1）D（2分） （2）B （2分）?（3） B （2分）? B （2分）
（4）Mg(OH)2 （2分）? 12w/29m（2分）

本题解析：(1)设计（1）根据镁铝合金质量及氢气的体积可计算出结果，设计（2）铝能溶于强碱而镁不溶可知剩余的是镁，设计（3）利用Al(OH)3能溶于强碱而Mg（OH)2不溶于强碱可求解；（2）金属和酸反应或和碱反应都表现了还原性；（3）设计1需要气体收集装置，设计3第一步反应完还需要继续加NaOH溶液，所以，此装置只适用于设计2，因镁不溶于NaOH溶液，所以剩余固体即为镁；（4）因Mg（OH)2不溶于NaOH溶液Al (OH)3能溶于NaOH溶液，可知剩余的是Mg(OH)2，根据镁的物质的量等于氢氧化镁的物质的量，质量等于物质的量乘以摩尔质量这一计算式可求出镁的质量，再用镁的质量除以m克乘以100%，即可求出镁的质量分数。

本题难度：简单

2、计算题  (8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（写计算过程）　
（1）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积是多少？
（2）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为多少？

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  简要回答下列问题．
（1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：______．
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______．
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措______．

参考答案：（1）常温下，浓硫酸能使铝表面钝化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，阻止内层铝跟浓硫酸进一步反应，所以浓硫酸可以用铝质容器储存，
故答案为：常温下铝在浓硫酸中会钝化；
（2）胃舒平[主要成分Al（OH）3]可以和胃酸的成分盐酸之间发生中和反应，即Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3与盐酸会发生酸碱中和反应；
（3）“低碳生活”应控制C02排放，生活中的举措如：节约用纸或用电，不使用一次性筷子，植树造林、少用化石燃料等，
故答案为：少用化石燃料．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是（?）
A．SiO2
B．MgO
C．Al2O3
D．Fe2O3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断不正确的是
A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2
B．结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH
C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般