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1、填空题 把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
(1) 曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________；有关反应的化学方程式为_________________ ；
(2) 曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。
2、实验题 （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号
试剂
| A
| B
| C
|
10% H2O2/mL
| 20.0
| V1
| V2
|
2mol/L? FeCl3/ mL
| 0
| 5.0
| 10.0
|
H2O/ mL
| V3
| V4
| 0
|
按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测?推(计)算反应速率。
（2）为实现实验目的，则V1=?，V2=?；
V3=?，V4=?。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是?（填“实验编号”）
（4）已知Fe3+催化H?2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：
?。
3、选择题 向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t?4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出。
下列说法不正确的是（?）
A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）
2C（g）
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+
＝2.4 和 b+
＝1.2
4、选择题 下列反应中生成H2的速率最快的是
[? ]
金属
酸溶液
温度?
A.
Mg
0.5mol·L-1 H2SO4
20℃
B.
Fe
1?mol·L-1 HCl
20℃
C.
Zn
2?mol·L-1 HCl
30℃
D.
Mg
1?mol·L-1 H2SO4
30℃
5、选择题 中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
[? ]
A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ?
B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成?
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放 ?
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
考试问吧
